▷ Elementos de la tabla periódica ¡Todo explicado AQUÍ!

Los elementos de la tabla periódica son todos los elementos químicos que se han descubierto hasta la actualidad y que se han organizado de acuerdo a su número atómico.

Entonces veamos que es un elemento y como se organizan en la tabla periódica.

¿Qué es un elemento químico?

Un elemento químico es un tipo de materia que se encuentra conformada por átomos de la misma clase.

En su forma más simple o elemental, contiene un número específico de partículas en su núcleo, siendo la cantidad de protones lo determinante para pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico.

Un elemento es básicamente un átomo que posee características físicas únicas. Es por ello que esta sustancia no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otra sustancia más simple.

Es posible que hayan dos átomos de un mismo elemento con características distintas, como es el caso de los átomos que poseen un número másico distinto, que se conocen como isótopos.

Es muy importante saber diferenciar entre los elementos químicos y una sustancia simple, ya que a menudo las personas suelen confundir los dos términos.

Entonces, los elementos químicos son los que se encuentran en la tabla periódica, mientras que las sustancias simples se forman por los elementos quimicos.

Por ejemplo el ozono (O₃) y el oxígeno (O₂) son dos sustancias simples, que contienen cada una propiedades características diferentes, que se encuentran formadas por el elemento químico oxígeno (O).

Algunos elementos químicos se han encontrado de manera libre en la naturaleza y otros se han obtenido de manera artificial en los laboratorios, formando parte de sustancias simples o de compuestos químicos.

Otros se han creado artificialmente en los aceleradores de partículas o en reactores atómicos. La gran desventaja de estos últimos es que suelen ser inestables y solo existen durante milésimas de segundo.

A lo largo de la evolución del universo se han ido generando la gran variedad de los elementos químicos que existen en la actualidad, a partir de nucleosíntesis en varios procesos, sobre todo en las estrellas.

Elementos de la tabla periódica

Como lo mencionamos anteriormente, los elementos químicos se encuentran clasificados en la tabla periódica, en orden creciente de su número atómico.

La tabla periódica actual tiene clasificados más de 118 elementos conocidos. De los cuales algunos se han encontrado en la naturaleza y otros han sido creados artificialmente.

Cronología del descubrimiento de los elementos

Antes del 1500 (13 elementos).
Antigüedad y Edad Media, 1500-1800 (21 elementos): casi todos en el Siglo de las Luces.
Entre 1800 y 1849 (24 elementos): durante la revolución científica y la revolución industrial.
Entre 1850 y 1899 (26 elementos): a través de la espectroscopia.
Entre 1900 y 1949 (13 elementos): mediante la teoría cuántica antigua y la mecánica cuántica.
Entre 1950 y 2000 (17 elementos): conocidos como los elementos «postnucleares» (del numero atómico 98 en adelante) porque se obtuvieron por técnicas de bombardeo.
Desde el 2001 hasta el presente (4 elementos): mediante fusión nuclear.

Metales y no metales

El primer químico que se atrevió a clasificar los elementos químicos, fue Antoine Lavoisier.

Este científico propuso que los elementos se clasificaran en metales, no metales y metaloides o metales de transición como se conoce en la actualidad.

Metales

La mayoría de los elementos metálicos poseen las mismas propiedades o características, por ejemplo la mayoría exhibe el lustre brillante que siempre se ha asociado a los metales.

Los metales en general son buenos conductores del calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear y moldear, para formar láminas delgadas) y bastante dúctiles (se pueden estirar para formar alambres).

Casi todo son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio que es un líquido.

Existen dos metales que se funden ligeramente por encima de la temperatura ambiente, estos son el cesio que funde a 28.4 °C y el galio que funde a 29.8 °C.

Pero también existen muchos metales que se funden a temperaturas muy elevadas, como por ejemplo el cromo que se funde a 1900 °C.

Los metales generalmente tienen energías de ionización bajas, por lo que se oxidan rápidamente (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas.

Los metales comunes también se oxidan fácilmente, pues muchos de ellos se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos el oxígeno y los ácidos.

Normalmente se emplean para la fabricación de recipientes, materiales que requieran conducir calor y electricidad.

En los procesos biológicos, muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes como los iones de hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, zinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño y vanadio.

No metales

Los no metales varían mucho en su apariencia, pero tienen propiedades similares. Generalmente no son lustrosos y son malos conductores del calor y la electricidad.

Sus puntos de fusión se encuentran por debajo de los de los metales, aunque el diamante que es una forma de carbono, se funde a 700 °C en condiciones normales de presión y temperatura.

Varios de estos elementos existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. Dentro de este grupo se encuentran cinco gases (H₂, N₂, O₂, F₂ y Cl₂), un líquido (Br₂) y un sólido volátil (I₂).

El resto de los no metales generalmente son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Los no metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas como los metales.

Muchos de estos no metales se encuentran en todos los seres vivos, por ejemplo el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes.

Localización en la tabla periódica de los metales y no metales

Los metales son los elementos que se encuentran situados en el lado izquierdo y el centro de la tabla Periódica. Se ubican entre los grupos 1 (excepto hidrógeno) y 12, en los siguientes se sigue una línea quebrada que pasa por encima del Aluminio que se encuentra en el grupo 13, el Germanio en el grupo 14, el Antimonio en el grupo 15 y el Polonio en el grupo 16.

Los no metales son los elementos que se situan a la derecha en la tabla periódica, se encuentran por encima de la línea quebrada de los grupos 14 al 17 y son tan solo 25 elementos contando el hidrógeno.

Como ya lo mencionamos, todos los elementos se encuentran ubicados en orden creciente de número atómico.

De manera general los elementos se agrupan, por el parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos que son las columnas verticales. Tambien desde el punto de vista electrónico, pues los elementos de una familia tienen la misma configuración electrónica en la última capa, a pesar de que difieren en el número de capas (periodos).

Elementos químicos y número atómico

Tal y como lo hemos descrito un elemento químico tiene en su composición átomos con el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones.

Cada elemento se puede distinguir de los demás gracias a sus propiedades características, que por supuesto dependen de su composición química.

Dentro de estas características se encuentra el número atómico, que corresponde al número de protones que se encuentran en el núcleo de un átomo. Si el átomo es neutro, es decir, no es un ión, el número atómico es igual al número de electrones que el átomo posee alrededor del núcleo.

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Tabla periódica con nombres

Generalmente las tablas periódicas contienen los nombres de los elementos y es así como aprendemos a identificar los símbolos que corresponden a cada nombre que se lee en las tablas.

Es por ello que nos parece interesante que conozcas de donde provienen algunos de ellos.

Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:

Mercurio (Hg) su nombre se debe al planeta Mercurio.
Uranio (U): del planeta Urano.
Neptunio (Np): del planeta Neptuno.
Plutonio (Pu): del planeta Plutón.
Cerio (Ce): tiene su nombre por el asteroide Ceres.
Titanio (Ti): de los Titanes (primeros hijos de la tierra de acuerdo a la mitología griega).

Nombres de elementos por lugares y similares:

Magnesio (Mg): de Magnesia, comarca de Tesalia (Grecia).
Scandio (Sc): de Escandinavia
Vanadio (V): de Vanadis, una diosa escandinava.
Cobre (Cu): cuprum, de la isla de Chipre.
Galio (Ga): de Gallia, Francia.
Germanio (Ge): de Germania, Alemania.
Selenio (Se): de Selene, la Luna.
Estroncio (Sr): Strontian, una ciudad de Escocia.
Rutenio (Ru): del latín Ruthenia, Rusia.
Terbio (Tb): de Ytterby, pueblo de Suecia.
Europio (Eu): de Europa.
Holmio (Ho): del latín Holmia, Estocolmo.
Tulio (Tm): de Thule, nombre antiguo de Escandinavia.
Hafnio (Hf): de Hafnia, nombre latín de Copenhague.
Polonio (Po): de Polonia, en honor de Marie Curie (polaca) codescubridora del elemento con su marido Pierre.
Francio (Fr): de Francia.
Americio (Am): de América.
Berkelio (Bk): de Berkeley, universidad de California.
Californio (Cf): de California un estado estadounidense.
Renio (Re): del latín Rhenus, Rin.

Nombres de elementos químicos que hacen referencia a propiedades:

Berilio (Be) de berilio, esmeralda verde.
Hidrógneno (H): engendrador de agua.
Nitrógeno (N). engendrador de nitratos.
Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys).
Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso).
Argón (Ar) argos, inactivo.
Cromo (Cr): del griego chroma, color.
Manganeso (Mg): de magnes, magnético.
Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.
Zinc (Zn): del aleman zink, origen oscuro.
Arsenico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).
Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.
Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso en la llama.
Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.
Yodo (I): del griego iodes, violeta.
Indio (In): por el color índigo que se observa en su espectro.
Cesio (Cs): de caesius, color azul celeste.
Osmio (Os): del griego osme, olor.
Iridio (Ir): de arco iris.

Esperamos que con toda esta información hayas aprendido un poco más acerca de los elementos de la tabla periódica.

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